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Bariumhydroxid, eine chemische Verbindung mit der chemischen Formel Ba(OH)2, ist eine weiße feste Substanz, wasserlöslich, die Lösung wird Barytwasser genannt, stark alkalisch. Bariumhydroxid hat einen anderen Namen, nämlich: Ätzbaryt, Bariumhydrat. Das Monohydrat (x = 1), bekannt als Baryt oder Barytwasser, ist eine der Hauptverbindungen von Barium. Dieses weiße körnige Monohydrat ist die übliche Handelsform. Bariumhydroxid-Oktahydrat ist eine stark wasserunlösliche kristalline Bariumquelle und eine anorganische chemische Verbindung, die zu den gefährlichsten im Labor verwendeten Chemikalien zählt. Ba(OH)2.8H2O ist bei Raumtemperatur ein farbloser Kristall. Es hat eine Dichte von 2,18 g/cm3, wasserlöslich und säurehaltig, giftig, kann das Nervensystem und das Verdauungssystem schädigen. Ba(OH)2.8H2O ist ätzend und kann Augen- und Hautverätzungen verursachen. Beim Verschlucken kann es zu Reizungen des Verdauungstrakts kommen. Beispielreaktionen: • Ba(OH)2.8H2O + 2NH4SCN = Ba(SCN)2 + 10H2O + 2NH3
Eigenschaften von Bariumhydroxid
| Andere Namen | Bariumhydroxid-Monohydrat, Bariumhydroxid-Oktahydrat |
| CASNr. | 17194-00-2, 22326-55-2 (Monohydrat), 12230-71-6 (Oktahydrat) |
| Chemische Formel | Ba(OH)2 |
| Molmasse | 171,34 g/mol (wasserfrei), 189,355 g/mol (Monohydrat), 315,46 g/mol (Oktahydrat) |
| Aussehen | weißer Feststoff |
| Dichte | 3,743 g/cm3 (Monohydrat), 2,18 g/cm3(Oktahydrat, 16°C) |
| Schmelzpunkt | 78 °C (172 °F; 351 K) (Oktahydrat), 300 °C (Monohydrat), 407 °C (wasserfrei) |
| Siedepunkt | 780 °C (1.440 °F; 1.050 K) |
| Löslichkeit in Wasser | Masse von BaO(nichtBa(OH)2):1,67 g/100 ml (0 °C), 3,89 g/100 ml (20 °C), 4,68 g/100 ml (25 °C), 5,59 g/100 ml (30 °C), 8,22 g/100 ml (40 °C). ) |
| Löslichkeit in anderen Lösungsmitteln | niedrig |
| Basizität (pKb) | 0,15 (erstes OH–), 0,64 (zweite OH–) |
| Magnetische Suszeptibilität (χ) | −53,2·10−6cm3/mol |
| Brechungsindex (nD) | 1,50 (Oktahydrat) |
Unternehmensspezifikation für Bariumhydroxid-Oktahydrat
| Art.-Nr. | Chemische Komponente | |||||||
| Ba(OH)2∙8H2O ≥(Gew.-%) | Fremdmaterial ≤ (Gew.-%) | |||||||
| BaCO3 | Chloride (auf Chlorbasis) | Fe | HCI unlöslich | Schwefelsäure sedimentiert nicht | Reduziertes Jod (basierend auf S) | Sr(OH)2∙8H2O | ||
| UMBHO99 | 99,00 | 0,50 | 0,01 | 0,0010 | 0,020 | 0,10 | 0,020 | 0,025 |
| UMBHO98 | 98,00 | 0,50 | 0,05 | 0,0010 | 0,030 | 0,20 | 0,050 | 0,050 |
| UMBHO97 | 97,00 | 0,80 | 0,05 | 0,010 | 0,050 | 0,50 | 0,100 | 0,050 |
| UMBHO96 | 96,00 | 1,00 | 0,10 | 0,0020 | 0,080 | - | - | 1.000 |
【Verpackung】25 kg/Beutel, mit Kunststoffgewebe ausgekleidet.
Wofür werden Bariumhydroxid und Bariumhydroxid-Oktahydrat verwendet?
Industriell wird Bariumhydroxid als Vorstufe für andere Bariumverbindungen verwendet. Das Monohydrat wird zur Dehydrierung und Entfernung von Sulfat aus verschiedenen Produkten verwendet. Als Laboranwendung wird Bariumhydroxid in der analytischen Chemie zur Titration schwacher Säuren, insbesondere organischer Säuren, eingesetzt. Bariumhydroxid-Oktahydrat wird häufig bei der Herstellung von Bariumsalzen und organischen Bariumverbindungen verwendet. als Zusatzstoff in der Erdölindustrie; Bei der Herstellung von Alkali, Glas; bei der Vulkanisation von synthetischem Kautschuk, bei Korrosionsinhibitoren, Pestiziden; Abhilfe gegen Kesselstein; Kesselreiniger, in der Zuckerindustrie, reinigen tierische und pflanzliche Öle, machen Wasser weich, stellen Gläser her, streichen die Decke; Reagenz für CO2 Gas; Wird für Fettablagerungen und Silikatschmelzen verwendet.
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