Mangansalzverbindungen

Dehydriertes elektrolytisches Mangan wird aus normalem elektrolytischem Manganmetall hergestellt, indem Wasserstoffelemente durch Erhitzen im Vakuum abgespalten werden. Dieses Material wird beim Schmelzen spezieller Legierungen verwendet, um die Wasserstoffversprödung von Stahl zu reduzieren und so hochwertigen Spezialstahl herzustellen.

Mangandioxid, ein schwarzbrauner Feststoff, ist eine molekulare Manganeinheit mit der Formel MnO2. MnO2 In der Natur kommt es als Pyrolusit vor und ist von allen Manganverbindungen die am häufigsten vorkommende Verbindung. Manganoxid ist eine anorganische Verbindung und hochreines (99,999 %) Manganoxidpulver (MnO) ist die wichtigste natürliche Manganquelle. Mangandioxid ist eine hochunlösliche, thermisch stabile Manganquelle, die für Glas-, Optik- und Keramikanwendungen geeignet ist.

Mangan(II,III)-oxid ist eine hochunlösliche, thermisch stabile Manganquelle, die die chemische Verbindung mit der Formel Mn darstellt3O4. Als Übergangsmetalloxid dient Trimangantetraoxid Mn3O kann als MnO.Mn beschrieben werden2O3, das zwei Oxidationsstufen von Mn2+ und Mn3+ umfasst. Es kann für eine Vielzahl von Anwendungen wie Katalyse, elektrochrome Geräte und andere Energiespeicheranwendungen verwendet werden. Es eignet sich auch für Glas-, Optik- und Keramikanwendungen.

Mangan(II)-chlorid, MnCl2 ist das Dichloridsalz von Mangan. Da es sich um eine anorganische Chemikalie handelt, die in wasserfreier Form vorliegt, ist die häufigste Form Dihydrat (MnCl).2·2H2O) und Tetrahydrat (MnCl2·4H2O). Wie viele Mn(II)-Spezies sind diese Salze rosa.

Mangan(II)-acetat-Tetrahydrat ist eine mäßig wasserlösliche kristalline Manganquelle, die beim Erhitzen zu Manganoxid zerfällt.